Определить массу раствора с 24.5% массовой долей серной кислоты которая потребуется для реакции с карбонатом магния массой 16.8 г.

Question

Химия

Сина

10 апреля, 20:52

Определить массу раствора с 24.5% массовой долей серной кислоты которая потребуется для реакции с карбонатом магния массой 16.8 г.

+3

Ответы (1)

Знаете ответ?

Нилыч · Answer 1

MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2

n (MgCO3) = 16.8 г: 84 г/моль = 0,2 моль

m чист (H2SO4) = 0.2 моль * 98 г/моль = 19,6 г

m раствора (H2SO4) = 19,6 г: 0,245 = 80 г