К раствору сульфита натрия массой 25,2 г и массовой долей 5% прилили избыток HCl. Найдите объём выделившегося газа?

Question

Химия

Ангелинка

22 июня, 05:42

К раствору сульфита натрия массой 25,2 г и массовой долей 5% прилили избыток HCl. Найдите объём выделившегося газа?

+2

Ответы (1)

Знаете ответ?

Сюра · Answer 1

Наверное так:

Уравнение реакции: Na2SO3 + 2HCl - > 3NaCl + SO2 + H2O

Масса вещества сульфита натрия (котрого 5% в растворе) = 25,2 г * 0,05 = 1,26 г

Мr (Na2SO3) = 23*2+32+16*3 = 125 г/моль

Mr (SO2) = 32+16*2 = 64 г/моль

Зная, что HCl дан а избытке, расчет ведем по недостатку - сульфиту натрия, составляем пропорцию 1,26/126 = х/64 = > х = 1,26*64/126 = 0,64 г масса SO2. Далее объем V (SO2) = n*Vm. Ищем n. n (SO2) = m/Mr = 0,64/64 = 0,01 моль. V (SO2) = 0,01*22,4 = 0,0224 л.

Ответ: V (SO2) = 0,0224 л