Вычислите массу гидроксида натрия вступившего в реакцию с 9,8 г серной кислоты

Дано:

m (H2SO4) = 9.8 r

Найти:

m (NaOH) - ?

M (H2SO4) = 98 г/моль

n (H2SO4) = m (H2SO4) / M (H2SO4)

n (H2SO4) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль

M (NaOH) = 40 г/моль

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Из УХР следует, что n (NaOH) = 2n (H2SO4)

n (NaOH) = 2*0,1 моль = 0,2 моль

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH)

m (NaOH) = 0,2 моль*40 г/моль = 8 г

Ответ: 8 г