Для получения тиосульфата натрия (фотографического фиксажа) необходимо ввести в реакцию 4 г серы, имеющей 5 % примесей, и 19,75 г сульфита натрия при добавлении небольшого колличества воды. Определите массу полученного препарата. Сколько граммов 5%-ного раствора для проявления фотоплёнки можно из него приготовить?

S + Na2SO3 = Na2S2O3

m (S) = m (Sс прим) * W (S) = 4*0,95 = 3,8 г.

n (S) = m (S) / M (S) = 3,8/32 = 0,12 моль.

n (Na2SO3) = m (Na2SO3) / M (NaSO3) = 19,75/103 = 0,19 моль.

По уравнению видно, что сера и сульфит натрия реагируют в соотношении 1:1. На деле имеем избыток сульфита, значит сера прореагирует полностью, по ней и считаем.

По уравнению n (Na2S2O3) = n (S) = 0,12 моль.

m (Na2S2O3) = n (Na2S2O3) * M (Na2S2O3) = 0,12*135 = 16,2 г.

m (p-pa) = m (Na2S2O3) / W (Na2S2O3) = 16,2/0,05 = 324 г.