Какой объём углекислого газа может быть получен при взаимодействии в 250 г CaCO3, содержащего 20% примесей с 730 г 30%-ого раствора HCl если выход газа

75%

Question

Химия

Алевтиныч

9 мая, 19:41

Какой объём углекислого газа может быть получен при взаимодействии в 250 г CaCO3, содержащего 20% примесей с 730 г 30%-ого раствора HCl если выход газа

75%

+1

Ответы (2)

Знаете ответ?

Вива · Answer 1

CaCO3 + HNO3 = Ca (NO3) 2 + H2O + CO2

250*0,8/100=2 кмоль

2*22,4*0,8=35,84 м3

Хариесса · Answer 2

1. Находим количества веществ реагентов:

n (CaCO3) = 250*0,8/100=2 моль

n (HCl) = 730*0,3/36,5=6 моль

2. СаСО3+2 НСl=CaCl2+H2O + CO2

кислота - в избытке, карбонат - в недостатке, решаем по недостатку.

n (CO2) = n (CaCO3) = 2 моль,

V (CO2) = 2*22,4=44,8 л (теоретический выход)

С учетом практического выхода газа V (практ) = 44,8*0,75=33,6 л

Какой объём углекислого газа может быть получен при взаимодействии в 250 г CaCO3, содержащего 20% примесей с 730 г 30%-ого раствора HCl если выход газа75%

Какой объём углекислого газа может быть получен при взаимодействии в 250 г CaCO3, содержащего 20% примесей с 730 г 30%-ого раствора HCl если выход газа

75%