Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 1260 кг 30%-ного р-ра азотной кислоты с 250 кг известняка, содержащего 20% примесей, если выход углекислого газа составляет 75% от теоретически возможного?

378 кг 200 кг Х л

2HNO3 + CaCO3 = Ca (NO3) 2 + CO2 + H2O

m=126 гр m=100 гр V=22,4 л

Найдем массу HNO3 в растворе:

ω = m (в-ва) х 100% / m (р-ра)

m (в-ва) = ω х m (р-ра) / 100%

m (HNO3) = 30% х 1260 кг / 100% = 378 кг

Найдем массу известняка в смеси:

Сначала найдем массу примеси в смеси:

250 кг - 100%

Хкг - 20%

m (примеси) = 250 кг х 20% / 100% = 50 кг

Теперь найдем массу известняка в смеси

m (CaCO3) = 250 кг - 50 кг = 200 кг

Теперь для того, чтобы вычислить объём CO2 нужно вычислить, какое из взаимодействуюх веществ в избытке:

Найдем количество вещества каждого реагента?

m = M x n n = m / M

n (HNO3) = 378 кг / 126 кг = 3 моль (избыток)

n (CaCO3) = 200 кг / 100 кг - 2 моль (недостаток)

Объём газа высчитывают по недостатку:

Составляем пропорцию:

200 кг / 100 кг = Х л / 22,4 л

V (CO2) = 200 кг х 22,4 л / 100 кг = 44,8 л