Вычислить объем углекислого газа, который образуется при взаимодействии 350 г 20 % раствора соляной кислоты с 30 г известняка, содержащего 15 % примесей. если выход углекислого газа составляет 85% от теор. возм.

Question

Химия

Настас

9 августа, 15:21

Вычислить объем углекислого газа, который образуется при взаимодействии 350 г 20 % раствора соляной кислоты с 30 г известняка, содержащего 15 % примесей. если выход углекислого газа составляет 85% от теор. возм.

+2

Ответы (1)

Знаете ответ?

Аэлита · Answer 1

СaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2

350*0,2=70 г HCl, моль равно 70/36,5=1,9178 моль

30*0,85=25,5 СaCO3, моль 25,5/100=0,255 моль (недостаток) по нему считаем

моль СО2=0,255, объем 0,255*22,4=5,712 л и 85%: 5,712*0,85=4,8552 л