При сжигании газообразного вещества в атмосфере хлора образуется 18 г углерода и 73 г хлороводорода. Определить молекулярную формулу данного вещества, если1 л его весит 1,786 г.

Решение правильное, могу добавить объяснение.

1. Реакция СхНу + 1/2 Сl2 = хС + уНCl

2. Отсюда видно, что из одного моля углеводорода получится х молей углерода и у молей хлороводорода, и число атомов С и Н.

Но С (углерод) в свободном виде, а Н (водород) связан с хлором. Поэтому в расчет берется молекулярный вес хлороводорода, куда этот атом Н и входит!.

3. Поскольку в формулу СхНу входит целое число атомов, то мы умножаем на два: С1,5 Н2 преобразуем в С3 Н4

4. Следует заметить, что соотношение продуктов реакции 18:73 будет характерно и для других углеводородов:

С6 Н8, С9 Н12 ит. д

5. Поэтому вычислим молекулярный вес углеводорода по его плотности. Мы знаем, что 1 моль газа занимает при н. у. 22,4 л.

Поусловию 1 л нашего газа весит 1,186 г.

М=1, 186 г/лх22,4 л=40 г, т. е. моль нашего газа весит 40 г. Этому соответствует пропин С3 Н4