Рассчитайте, какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния с раствором содержащим 25.2 г азотной кислоты

Дано : m (HNO3) = 25,2 г

Найти : m (Mg (No3) 2) - ?

Решение: MgO + 2HNO3 = Mg (NO3) 2 + H2O

n = m/M n (HNO3) = 25,2 г/63 г/моль = 0,4 моль

Пропорция:

0,4 моль/2 моль = x моль/1 моль

x = 0,4 моль n (Mg (NO3) 2) = 0,2 моль

m = n * M = m (Mg (NO3) 2) = 0,2 моль * 342 г/моль = 68,4 г