Какаво давление сжатого воздуха (M=0.029) находящего в болоне вместимость 20 л при 12 градусов если масса этого воздуха 2 кг? (1 литр=0.001 м2

Из уравнения Менделеева-Клапейрона

pv=m/u*rt

Выражаем P:

p=m/u*v * rt

Здесь u - молярная масса воздуха, u = 0,029 кг/моль, R - универсальная газовая постоянная = 8,31441. T нужно перевести в кельвины: T1 = T+273 = 285'K. Остается посчитать P. P=81710,58 Па ~ 82 КПа

или можно проще посчитать и быстрее

PV = mRT / M

P = mRT / VM = 2*8.31*285 / 0,02*0,029 = 8166724 Па