1. Определите объем водорода (н. у.) который выделится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 4,8 г магния.

2. Какая масса соли выпадет в осадок в результате реакции обмена между раствором сульфида натрия и раствором, содержащим 132,4 г нитрата свинца.

3. Приведите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций между окислом бария и следующими веществами:CO2, H2SO4, NaOH, H2O, CuO, HBr.

4. Приведите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций между окислом углерода (IV) и следующими веществами:ZnO, Ba (OH) 2, HNO3, H2O, NaOH, K2O.

Question

Фиделити

30 июля, 15:57

+3

Ответы (1)

Знаете ответ?

Чесси · Answer 1

1. 2HCl+Mg=MgCl2+H2

m (H2) = 4,8

V (H2) = 2,4 x 4,8=11,52

2,4 - объём любого газа при н. у.