Поваренную соль расплавили и подвергли электролизу. Из выделившегося при электролизе газа и водорода получили новый газ, который растворили в воде. При этом образовалось 300 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15 % (пл. 1,1 г/мл). Рассчитайте, какая масса хлорида натрия подверглась электролизу.

Question

Химия

Канид

29 мая, 23:02

Поваренную соль расплавили и подвергли электролизу. Из выделившегося при электролизе газа и водорода получили новый газ, который растворили в воде. При этом образовалось 300 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15 % (пл. 1,1 г/мл). Рассчитайте, какая масса хлорида натрия подверглась электролизу.

+3

Ответы (1)

Знаете ответ?

Омилия · Answer 1

V = 300 мл

w (HCl) = 15% = 0.15

p = 1.1 г/мл

m (HCl) = pVw (HCl) = 49.5 г

M (HCl) = Ar (H) + Ar (Cl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 1.36 моль

Cl2 + H2 = 2HCl

n (Cl2) = 0.5n (HCl) = 0.68 моль

2NaCl = Cl2 + 2Na

n (NaCl) = 2n (Cl2) = 1.36 моль