1) Какой объем газа выделится при взаимодействии 300 грамм 10%-го раствора соляной кислоты с кусочком мрамора (карбоната кальция)

2) Какая масса осадка выпадет при взаимодействии 200 грамм 40%-го раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди.

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

масса кислоты=300*0,1=30 г

M (HCl) = 36,5 г/моль

количество кислоты n=m/M=30/36,5=0,82 моль

по уравнению реакции газа выделится в два раза меньше, т. е. 0,82/2=0,41 моль

объем газа=0,41*22,4=9,2 л

2NaOH+CuSO4=Cu (OH) 2+Na2SO4

M (NaOH) = 40 г/моль

М (Cu (OH) 2) = 98 г/моль

масса гидроксида натрия в растворе=200*0,4=80 г

количество гидроксида натрия 80/40=2 моль

гидроксида меди получается вдвое меньше, т. е 1 моль, т. е. 98 г

Вот правильный ответ, держи.