Задача. При взаимодействии 15,6 г щелочного металла с водой выделилось 3,36 л (н. у.) газа. Объемная доля выхода газа составляет 75% от теоретически возможного. Определите, какой это металл.

21. При взаимодействии 1 г водорода с хлором получили 32 г хлороводорода. Вычислите массовую долю выхода продукта в процентах от теоретически возможного. 22. Химический элемент (Э) образует высший оксид Э2 О молярная масса которого 30 г моль.

При взаимодействии 4,6 грамм натрия с водой образуется 1,5 литра водорода. Какова объемная доля выхода водорода от теоретически возможного?

7.8. При пропускании 7 л этилена с водородом над нагретым катализатором получили 6 л этана. Вычислите объемную долю (в %) выхода этана от теоретически возможного. (Объемы газов измерены при н. у.) 7.9.

Решите задачу: При разложении 6,06 г нитрата щелочного металла образовалось 5,1 г нитрита металла. Соль какого щелочного металла разлагали? Ответ: соль калия

Вычислите объём углекислого газа, который может быть получен при термическом разложении 32 кг карбоната меди если объемная доля выхода составляет 78% от теоретически возможного