Какую массу негашёной извести CaO можно получить из 200 кг известняка, содержащего 75% CaCO₃?

CaCO3 = CaO+CO2

масса m (СаСО3) = 200 кг*0,75=150 кг

молярная масса Mr (CaCO3) = 100 г/моль

количество в-ва n (CaCO3) = 150 000 г/100 г/моль=1500 моль

из ур-я р-ии n (CaO) = 1500 моль

Mr (CaO) = 56 г/моль

m (СаО) = 1500 моль*56 г/моль=84 000 г=84 кг

ответ: 84 кг