Вычислите массу негашеной извести CaO которой можно получить при обжигу 100 кг известняка содержащего 10% примиси

Определить массу воды, которую необходимо добавить к негашеной извести (CaO), чтобы получить 1 кг гашеной извести [Ca (OH) 2]. Составить уравнение реакции. Сколько негашеной извести (г, моль) вступило в реакцию?

Из 14 г негашеной извести получено 18,2 г. Из 14 г негашеной извести получено 18,2 г гашеной извести. Какова массовая доля выхода продукта от теоретически возможного?

Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20 % примесей.

На севере Камчатки есть Таловское мемторождение известняка CaCo3. Сколько негашёной извести CaO можно получить при разложении 10 т известняка, если массовая доля некарбонатных примесей в нем составляет 12%?

Какую массу негашёной извести CaO можно получить из 200 кг известняка, содержащего 75% CaCO₃?