Раствор сожержит 245 г серной кислоты. Гидроксида какого щелочного металла портебуется меньше для нейтрализации этого раствора? Постарайтесь ответить на вопрос, не проводя расчетов.

В стеклянный стакан прибора для исследования электропроводности налили раствор, в котором содержится 0,25 моль серной кислоты. В раствор погрузили два электрода и подключили к источнику тока. Лампочка прибора ярко вспыхнула.

Решите задачу: При разложении 6,06 г нитрата щелочного металла образовалось 5,1 г нитрита металла. Соль какого щелочного металла разлагали? Ответ: соль калия

Для полной нейтрализации 100 г 12%-ного раствора гидроксида щелочного металла затратили 100 г 14,7%-ного раствора кислоты. При выпаривании полученного раствора выделили соль массой 21,3 г, которая при нагревании не разлагается.

1) Прилейте к раствору гидроксида бария раствор хлорида алюминия 2) Прилейте к раствору сульфата магния раствор карбоната натрия 3) Прилейте к раствору серной кислоты раствор карбоната калия 4) Прилейте к раствору хлорида железа 3 раствор гидроксида

Решите задачу) Для нейтрализации раствора гидроксида калия израсходовано 15 мл. 60% раствора азотной кислоты (р=1,4 г/мл). Сколько граммов 49% раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации того же количества щелочи?