В стеклянный стакан прибора для исследования электропроводности налили раствор, в котором содержится 0,25 моль серной кислоты. В раствор погрузили два электрода и подключили к источнику тока. Лампочка прибора ярко вспыхнула. Какой объем раствора с массовой долей барий гидроксида 20% (плотность 1,156 г / мл) необходимо добавить в стеклянный стакан для полной нейтрализации серной кислоты? Как изменится яркость свечения электрической лампочки после реакции нейтрализации серной кислоты раствором барий гидроксида? Подтвердите свои соображения соответствующими уравнениями реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме. Как изменится яркость свечения электрической лампочки, если для нейтрализации серной кислоты мы используем натрий гидроксид? Подтвердите свои соображения соответствующими уравнениями реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Question

Химия

Роксана

27 мая, 02:27

В стеклянный стакан прибора для исследования электропроводности налили раствор, в котором содержится 0,25 моль серной кислоты. В раствор погрузили два электрода и подключили к источнику тока. Лампочка прибора ярко вспыхнула. Какой объем раствора с массовой долей барий гидроксида 20% (плотность 1,156 г / мл) необходимо добавить в стеклянный стакан для полной нейтрализации серной кислоты? Как изменится яркость свечения электрической лампочки после реакции нейтрализации серной кислоты раствором барий гидроксида? Подтвердите свои соображения соответствующими уравнениями реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме. Как изменится яркость свечения электрической лампочки, если для нейтрализации серной кислоты мы используем натрий гидроксид? Подтвердите свои соображения соответствующими уравнениями реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

+3

Ответы (1)

Знаете ответ?

Владимирушка · Answer 1

H₂SO₄ + Ba (OH) ₂ = BaSO₄ + 2H₂O

n (H₂SO₄) = n (Ba (OH) ₂) = vpw/M (Ba (OH) ₂)

v=n (H₂SO₄) M (Ba (OH) ₂) / {pw}

v=0,25*171,34/{1,156*0,2}=185,3 мл объем раствора гидроксида бария

яркость свечения лампочки уменьшится вследствие образования плохо растворимого сильного электролита сульфата бария и слабого электролита воды

H₂SO₄ + Ba (OH) ₂ = BaSO₄ + 2H₂O

2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄ + 2H₂O

SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄

H⁺ + OH⁻ = H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2H₂O

H⁺ + OH⁻ = H₂O

интенсивность свечения лампочки останется прежней, так как в ходе реакции образуется хорошо растворимый сильный электролит сульфат натрия