Химия

Сергуля

2 апреля, 19:00

Не понимаю откуда в задаче взялось число 22,4.

вот задача: Вычислите массу и объем цинка водорода, который можно получить при растворении 19,5 г цинка в избытке разбавленной серной кислоты.

вот решение: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

1) рассчитаем количество вещества цинка

n=m/M=19.5/65=0.3 моль

2) Из уравнения реакции следует: n (H2) = n (Zn) = 0.3 моль

3) масса 0,3 моль водорода - 0,3 моль*2 г/моль=0,3 грамма

4) объем водорода который выделился:

22,4*0,3=6,72 литра

Избыток кислоты роли не играет, единственное о чем он нам говорит, так это о том, что цинк прореагировал полностью, что нам и нужно было