Задать вопрос
28 июля, 19:39

При обжиге известняка массой 100 г получили негашеную известь массой 60 г. Определите массовую долю примесей в известняке.

+3
Ответы (1)
  1. 28 июля, 22:01
    0
    Известняк - Са (ОН) 2

    негашеная известь - СаО

    Ca (OH) 2=CaO+H2O

    М (СаО) = 56. По пропорции:

    60/56=x/74

    x=79.3

    79.3/100=0.793 (79.3% известняка)

    Тогда примесей 20.7%.
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «При обжиге известняка массой 100 г получили негашеную известь массой 60 г. Определите массовую долю примесей в известняке. ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
При обжиге известняка 100 г получили негашеную известь массой 60 г. Определите массовую долю примесей в известняке.
Ответы (2)
Негашеную известь получают обжигом известняка. Рассчитайте массу извести, которую можно получить при обжиге 200 г известняка, содержащего 20% примесей.
Ответы (1)
В промышленности негашеную известь получают прокаливанием известняка при высокой температуре. Вычислите выход продукта этой реакции, если из известняка массой 1500 кг получена негашеная известь массой 798 кг
Ответы (1)
При обжиге 1 кг известняка получили 400 г оксида кальция. Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в известняке.
Ответы (1)
Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20 % примесей.
Ответы (1)