При взаимодействии гидроксида магния с 50 г соляной кислоты было получено 11 г соли. Найти массовую долю соляной кислоты в исходном растворе

Mg (OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O

Дано:

m (MgCl2) = 11 г

m (HCl с прим или раствор) = 50 г

Решение:

n (MgCl2) = m/M=11/95=0.116 моль

n (HCl) = 2*0.116 = 0.232 моль (по уравнению в 2 раза больше)

m (HCl) = n*M=0.232*36.5=8.45 г

w (HCl) = m (вещества) / m (раствора) = 8.45/50=0.169 или 16.9 %