Какой объем сернистого газа при н. у. образуется при обжиге в кислороде 50 г пирита FeS2?

Сжигание пирита проходит согласно уравнению:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

Атомные веса:

Fe=56

S=32

O=16

Моль вес:

FeS2=56 + (32*2) = 120

SO2=32 + (16*2) = 64

Далее пропорция весового выхода:

4*120 8*64

50 гр Х гр

Х=50 * (8*64) / 4*120=50*512/480=53,3 гр

1 моль SO2 весит 64 грамма

Значит 53,3 гр составляет: 53,3/64=0,833 моля.

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Значит 0,833 моля займут: 0,833*22,4=18,66 литра.

Но мне очень не нравятся не круглые числа. Возможно они получаются за счет округления мной атомных весов до единиц. Лично по моей логике в этой задаче должно сжигаться 60 граммов пирита.

тогда масса газа получится 64 грамма и это будет соответствовать 1 молю сернистого газа, что в свою очередь займет объем 22,4 литра.

Проверьте точность условия задачи.!

Логика расчетов должна быть такой.