Расчитай массу едкого калия, который прореагирует с 6.3 г азотной кислоты

Х г 6,3 г

KOH + HNO3 - > KNO3 + H2O

n=1 моль n=1 моль

М = 56 г/моль М = 63 г/моль

m=56 г m=63 г

Х г KOH - 6,3 г HNO3

56 г КОН - 63 г HNO3

m (KOH) = 56 * 6,3 / 63 = 5,6 г

Дано:

m (HNO3) = 6,3 г

Найти:

m (KOH) = ?

M (HNO3) = 63 г/моль

n (HNO3) = m (HNO3) / M (HNO3)

n (HNO3) = 6,3 г/63 г/моль = 0,1 моль

KOH+HNO3=KNO3+H2O

Из УХР следует, что n (KOH) = n (HNO3) = 0.1 моль

M (KOH) = 56 г/моль

m (KOH) = n (KOH) * M (KOH)

m (KOH) = 0.1 моль*56 г/моль = 5,6 г

Ответ: 5,6 г