Какие соли и в каком количестве образуются в растворе, содержащем 49 Г серной кислоты, при поглощении им 16.8 л аммиака

Уравнение:

H2SO4 + 2NH3 = (NH4) 2SO4

Соль - сульфат аммония

Рассчитаем количества вещества кислоты и аммиака:

n (H2SO4) = 49 г/98 г/моль = 0,5 моль

n (NH3) = 16.8 л/22,4 л/моль = 0,75 моль

Аммиак - избыток

По уравнению реакции:

n ((NH4) 2SO4) = n (H2SO4) = 0,5 моль

количество вещества соли - 0,5 моль