К раствору, содерщащему 25.5 г нитрата серебра прибавили раствор 11.92 г хлорида калия. Определите массу образовавшегося осадка

AgNO3+KCl=KNO3+AgCl (вниз)

Задача на избыток и недостаток:

1) n (AgNO3) = 25,5/170=0,15 моль

2) n (KCl) = 11,92/74,5=0,16 моль

3) По условию: n (AgNO3) / n (KCl) = 0,15/0,16=0,9375

По уравнению: n (AgNO3) / n (KCl) = 1/1=1

Таким образом, KCl - в избытке, расчет ведем по AgNO3:

4) n (AgCl) = n (AgNO3) = 0,15 моль

5) m (AgCl) = 0,15*143,5=21,525 г

Ответ: m (AgCl) = 21,525 г