1 моль смеси пропена с водородом с D (H2) = 15 нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором при при 320 градусов С, при этом давление в сосуде уменьшилось на 21%. Рассчитайте выход реакции (%) от теоретического.

C3H6+H2->C3H8

M (C3H6, H2) = 15*2=30 г/моль

Пусть n (H2) = x моль, а n (C3H6) = 1-x моль

m=n*M

M (H2) = 2 г/моль

m (H2) = 2x г

M (C3H6) = 42 г/моль

m (C3H6) = 42 (1-x) г

Уравнение:

2x+42 (1-x) = 30

2x+42-42x=30

40x=12

x=12/40=0,3 моль ∈ n (H2)

n (H2) = n теор (C3H8) = 0,3 моль

Уменьшение давление свидетельствует о том, что общее химическое количество газов в реакторе понизилось.

n2=n1/1,21

n2=1/1,21=0,826 моль

Пусть x - n (C3H6), вступившего в реакцию;

n (C3H6) = n (H2) = n (C3H8) = n

1-2n+n=0,826

1-n=0,826

n=0,174 - n практ (C3H8)

η (C3H8) = 0,174/0,3*100%=58%