Через раствор содержащий 14.8 г гидроксида кальция пропустили 5.6 л (н. у.) углекислого газа. определите массу образовавшегося осадка

Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 (осадок) + H2O

n (Ca (OH) 2) = m/M = 14,8/74 = 0,2 моль

n (CO2) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль

в недостатке Ca (OH) 2, по нему находим массу осадка: из уравнения реакции следует, что n (CaCO3) = n (Ca (OH) 2) = 0,2 моль

m (CaCO3) = nxM = 0,2x100 = 20 г

Дано:

m (Ca (OH) 2) = 14.8 г

V (CO2) = 5.6 л

Найти:

m (CaCO3) - ?

Решение:

Ca (OH) 2+CO2--->CaCO3+H2O

n (CO2) = V/Vm=5.6/22.4=0.25 моль

M (Ca (OH) 2) = 74 г/моль

n (Ca (OH) 2) = m/M=14.8/74=0.2 моль

Т. к. Ca (OH) 2 недостаток, то расчеты ведем по нему:

n (CaCO3) = n (Cа (OH) 2) = 0.2 моль

M (CaCO3) = 100 г/моль

m (CaCO3) = n*M=0.2*100=20 г

Ответ: 20 г