К раствору КСlО3 прибавили 50,00 мл 0,1048 N раствора FeSO4, избыток которого оттитровали 20,00 мл 0,0945 N раствора КМnО4. Сколько г КСlО3 содержится в растворе?

В 50 мл 0.1048 Н р-ра FeSO4 сод-я 0.1048*0.05 = 0.00524 моль экв-в FeSO4;

по з. экв-в, в р-ию с 0.0945*0.02 = 0.00189 моль экв-в KMnO4 вст-о 0.00189 моль экв-в FeSO4;

т. о. с KClO3 прор-о 0.00524-0.00189 = 0.00335 моль экв-в FeSO4;

в р-ии с FeSO4, независимо от среды, KClO3 восст-я до KCl (1 форм-я единица KClO3 прин-т 6 элек-в), поэтому его М экв. = 122.5 * (1/6) = 20.4167 г/моль;

масса KClO3 = 20.4167*0.00335 = 0.0684 г.