Навеску известняка массой 0,4033 г обработали 50 мл 0,1305 н раствора НСl. Избыток HCl оттитровали 8,85 мл раствора NaOH с титром 0,005212 г/мл. Определите массовую долю (%) CaCO3 в образце, который анализируется.

1) количество соляной кислоты

n (HCl) = v (HCl) c (HCl)

c (HCl) = N (HCl) / z

z=1

n (HCl) = 0,050 л*0,1305 моль/л=0,006525 моль

2) HCl + NaOH = NaCl + H₂O

количество оттитрованного избытка соляной кислоты

n' (HCl) = m (NaOH) / M (NaOH) = v (NaOH) T (NaOH) / M (NaOH)

n' (HCl) = 8,85 мл*0,005212 г/мл / (39,9971 г/моль) = 0,001153 моль

3) количество соляной кислоты для растворения известняка

n'' (HCl) = n (HCl) - n' (HCl)

n'' (HCl) = 0,006525-0,001153=0,005372 моль

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = n'' (HCl) / 2

m (CaCO₃) = mw

mw/M (CaCO₃) = n'' (HCl) / 2

w=M (CaCO₃) n'' (HCl) / (2m)

w=100,087 г/моль*0,005372 моль / (2*0,4033 г) = 0,6666 (66,66%)