Смесь, содержащую нитрат меди (2) и хлорид бария, растворили в воде. К раствору добавили избыток раствора сульфида калия. В результате реакции выпал осадок массой 1.92 г. Затем к полученному раствору добавили избыток раствора сульфата калия. Выпал осадок, масса которого равна 2.48 г. Определите массовую долю (%) хлорида бария в исходной смеси.

В исходной смеси нерастворимое соединение с сульфидом может образовывать только медь, следовательно, первая реакция образования осадка:

Cu (NO3) 2 + K2S = CuS + 2KNO3

m (Cu (NO3) 2) / [n (Cu (NO3) 2) * M (Cu (NO3) 2) ] = m (CuS) / [n (CuS) * M (CuS) ]. Отсюда

m (Cu (NO3) 2) = 1,92 * 188/96 = 3,76 г

Вторая реакция образования осадка:

BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl

Аналогично первому случаю находим массу хлорида бария:

m (BaCl2) = 2.48 * 208/233 = 2.21 г

Массовая доля хлорида бария в исходной смеси:

[2,21 / (3,76 + 2,21) ] * 100 = 37%