Смесь массой 6.16 г, содержащую хлорид бария и хлорид натрия, растворили в воде. К полученному раствору добавили избыток серной кислоты. В результате реакции образовался осадок массой 4.66 г. Определите массовую долю хлорида натрия в исходной смеси

Question

Химия

Анночка

16 июня, 22:02

Смесь массой 6.16 г, содержащую хлорид бария и хлорид натрия, растворили в воде. К полученному раствору добавили избыток серной кислоты. В результате реакции образовался осадок массой 4.66 г. Определите массовую долю хлорида натрия в исходной смеси

+2

Ответы (1)

Знаете ответ?

Амос · Answer 1

Натрий хлорид не взаимодействует с серной кислотой, поэтому:

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

M (BaSO4) = 233 г/моль

М (BaCl2) = 208 г/моль

по пропорции:

4.66/233=x/208

x=4.16 (г)

4.16/6.16=0.675 (67.5% барий хлорида в смеси)

тогда натрий хлорида в смеси - 32.5%