Задача. Вычислите массу оксида кальция, полученного при разложении 52,6 грамм известняка, содержащего 5% некарбонатных примесей.

Question

Химия

Евдокимка

9 мая, 07:23

Задача. Вычислите массу оксида кальция, полученного при разложении 52,6 грамм известняка, содержащего 5% некарбонатных примесей.

+4

Ответы (1)

Знаете ответ?

Козьминична · Answer 1

Убираем примеси из известняка и получаем чистый СаСО3:

52,6 * 0,95 = 49,97

Химическая формула:

СаСО3 - > СаО + СО2

n (CaO) = n (CaCO3) = 49.97 / Mr (CaCO3) = 49.97 / 100 = 0.4997 ~ 0.5 моль

m (CaO) = n (CaO) * Mr (CaO) = 0.5 * 56 = 28 г.