По термохимическому уравнению горения метана CH4+2O2=СO2+2H2O+890 кДж рассчитайте количества тепла которое выделиться при горение 64 г метана

1. Согласно термохимическому уравнению реакции CH4 (г.) + 2O2 (г.) = CO2 (г.) + 2H2O (г.) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 10 моль метана CH4, равно а) 80.2 кДж b) 1604 кДж с) 8020 кДж d) 601.5 кДж

Согласно термохимическому уравнению реакции СН4 (Г) + 2O2 (г) = СO2 (г) + 2 Н2O (Г) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, составляет: 1) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж

По термохимическому уравнению реакции горения метана CH4+2O2 - - CO2 + 2H2O + 880 кДж вычислите количество теплоты, которая выделится при сгорании 6,72 л (н. у.) метана. Рассчитайте, какой объем воздуха (н. у.) для этого потребуется.

По термохимическому уравнению реакции: CH4 + 2O2 - > CO2 + 2H2O + 880 кДж вычислите количество теплоты, которое выделиться при сгорании 33,6 м3 метана (н. у.)

По термохимическому уравнению горения метана: CH4+2O2=CO2+2H2O+804 кДж. рассчитайте сколько теплоты выделится при сжигании 11,2 дм3 СН4?