Задать вопрос
28 января, 08:15

сколько граммов нитрата натрия необходимо для взаимодействия с конц серной кислотой, что в результате реакции получить 180 г азотной кислоты с выходом 90 процентов

+2
Ответы (1)
  1. 28 января, 10:19
    0
    2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3

    Находим теоретическую массу кислоты:

    180 г - 90%

    Хг - 100%

    Х=180*100/90=200 г

    Молярная масса нитрата натрия: 84 г/моль

    Молярная масса азотной кислоты: 63 г/моль

    Масса нитрата равна: 200*84/63=267 г
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «сколько граммов нитрата натрия необходимо для взаимодействия с конц серной кислотой, что в результате реакции получить 180 г азотной ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы