При нагревании 170 г 5 % раствора пероксида водорода образовалось 672 мл. (н. у.) кислорода. Какая часть (%) пероксида водорода подверглась разложению.

В смеси гидридов кальция и натрия массой 6,4 г. массовая доля водорода (как элемента) равна 0, 04688. Определите массу (г) гидрида кальция в смеси.

2H2O2 = 2H2O + O2

масса пероксида в растворе m=170*0,05=8,5 г

количество кислорода v=V/Vm=0,672/22,4=0,03 моль

по уравнению реакции количество разложившегося пероксида равно 0,06 моль

масса m=v*M=0,06*34=2,04 г

тогда разложилось 2,04*100%/8,5 = 24%

2 задача

смесь CaH2 и NaH

пусть х г масса гидрида кальция, тогда масса гидрида натрия 6,4-х

количество гидрида кальция и натрия соостветственно v=m/M

x/42 и (6,4-х) / 24

масса водорода в каждом

х/21 и (6,4-х) / 24

тогда (х/21 + (6,4-х) / 24) / 6,4=0,04688

х/21 + (6,4-х) / 24=0.300032

0,00595 х=0,0336

х=5,6 г

массовая доля гидрида кальция w=5,6*100%/6,4=87,5%