В 40 мл 6%раствора нитрата серебра (1) плотностью 1.05 г/мл растворили хлороводород. Вычислите массу полученного осадка

Уравнение реакции: AgNO3 + HCI = AgCI (осадок) + HNO3

1) Найдём массу нитрата серебра через формулу: плотность х объём:

1, 05 г/мл х 40 мл = 2 г

2) Чтобы не проводить лишних вычислений мы найдём массу осадка по свойству пропорции:

m (AgCI) х - M (AgCI) 108 + 35,5 = 143,5

m (AgNO3) 2 г - M (AgNO3) 108 + 14 + 16 х3 = 170.

из этого по свойтву пропорции находим массу осадка:

х = 143,5 х 2 / 170 = 283/170 = 1,68 г