1) AlCl3-->AgCl Какая реакция должна получиться? 2) Задача. Какой объем водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 6,4 г Zn с HCl, масса которого 73 г, растворен. в воде

1) 2AlCl3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 6HCl

2HCl + 2Ag = 2AgCl + H2

2)

0,1 моль х моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1 моль 1 моль

n = m/M

M (Zn) = 65 г/моль

n (Zn) = 6,4 г / 65 г/моль = 0,1 моль

0,1 = x

1 1

x = 0,1

n (H2) = 0,1 моль

V = Vm * n

V (H2) = 22,4 дм3/моль * 0,1 моль = 2,24 дм3

Ответ: V (H2) = 2,24 дм3