Рассчитайте массу и количество вещества серной кислоты (H2 SO4) вступившей в реакцию с Mg (магнием), если образовалось 35 г. сульфата магния (Mg SO4)

Question

Химия

Евгений

31 августа, 19:54

Рассчитайте массу и количество вещества серной кислоты (H2 SO4) вступившей в реакцию с Mg (магнием), если образовалось 35 г. сульфата магния (Mg SO4)

+1

Ответы (2)

Знаете ответ?

Евстафия · Answer 1

х г 35 г

H2SO4+Mg=MgSO4+H2

98 г/моль 120 г/моль

98 г 120 г

х/98 = 35/120 х=98*35/120=28,6 г

кол. вещ-ва = m/M=28,6/98=0,3 моль

Нилыч · Answer 2

H2SO4+Mg=MgSO4+H2 (газ)

Mr (H2SO4) = 98

Mr (MgSO4) = 120

пишем пропорцию

х/98=35/120

х=28,58 - грамм серной кислоты.

u (количество вещества - H2SO4) = m/Mr=28,58/98=0,29=0,3 моль