Выведите формулу органического вещества, если при сгорании 14,6 г этого соединения образуется 17,92 л оксида углерода (IV), 2,24 л азота и 19, 8 г воды. Плотность паров вещества по гелию равна 18,25. Объемы газрв измерены при нормальных условиях.

Question

Химия

Коташа

20 июня, 09:00

Выведите формулу органического вещества, если при сгорании 14,6 г этого соединения образуется 17,92 л оксида углерода (IV), 2,24 л азота и 19, 8 г воды. Плотность паров вещества по гелию равна 18,25. Объемы газрв измерены при нормальных условиях.

+2

Ответы (1)

Знаете ответ?

Федя · Answer 1

CaHвNc+O2=CO2+H2O+N2

DHe=M CaHвNc/MHe=> M CaHвNc=D He*MHe=18.25*4=73 г/моль

n (C) = n (CO2) = V/VM=17,92/22,4=0.8

n (H) = 2n (H2O) = 19.8/18=1.1*2=2.2 mol

n (N2) = V/VM=2.24/22.4=0.1mol

n (N2) * 2=0.1*2=0.2mol

a:в: с=0.8:2.2:0.2=С4 Н11N

в вычислениях может быть ошибка, но принцип решения такой