рассчитайте массу сульфата натрия, полученного при взаимодействии 200 г 6%-ного раствора гидроксида натрия с 50 г 19,6%-ного раствора серной кислоты.

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

m (NaOH) = 200*0.06=12 г

m (H2SO4) = 0.196*50=9.8 г

Находим вещество в избытке:

n (NaOH) = 12/40=0.3 моль

n (H2SO4) = 9.8/98=0.1 моль

NaOH в избытке, решаем по H2SO4.

n (Na2SO4) = n (H2SO4) = 0.1 моль, значит m (Na2SO4) = 142*0.1=14.2 г