Рассчитайте обьем водорода (н. у) который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 25% примессей.

Дано:

m (Mg) = 120 г

W (прим) = 25 %

Найти:

V (СO2)

Вычислим массу чистого Mg:

w (чист) = 100% - w (прим) = 100% - 25% = 75%

120 г - 100%

х г - 75%

х = 120 г ∙ 75% / 100% = 90 г

Вычислим объем выделившегося H2:

90 г х л

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑

24 г 22,4 г

90 г - - - х г

24 г - - - 22,4 л

х = 90 г ∙ 22,4 л/24 г = 84 л

ответ: V (H2) = 84 л