при взаимодействии 27,2 г смеси карбидов кальция и алюминия с водой образуется 11,2 л смеси газов. Определить в % содержание карбидов в исходной смеси

Уравнения реакций:

(1) CaC2 + 2H2O = Ca (OH) 2 + C2H2

(2) Al4C3 + 12H2O = 4Al (OH) 3 + 3CH4

Рассчитаем количество вещества газов:

n = V/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

Пусть n (CaC2) = х моль

Пусть n (Al4C3) = у моль

Тогда, по уравнению реакции (1) :

n (C2H2) = n (CaC2) = х моль

По уравнению реакции (2) :

n (CH4) = 3n (Al4C3) = 3 у моль

Составим уравнение:

х+3 у = 0,5

Масса х моль CaC2: M*n = 64 г/моль*хмоль = 64 х

Масса у моль Al4C3: M*n = 144 г/моль*умоль = 144 у

Составим уравнение:

64 х+144 у=27,2

Составим систему:

х+3 у=0,5

64 х+144 у=27,2

Домножим первое уравнение системы на 64:

64 х + 192 у = 32

64 х + 144 у = 27,2

Вычтем из первого руавнения второе:

48 у = 4,8

у = 0,1

у - количество вещества Al4C3, рассчитаем, исходя из первогоуравнения х: 0,5 - 0,1*3 = 0,2 моль

Рассчитаем массы карбидов:

m (CaC2) = 64 г/моль*0,2 моль = 12,8 г

m (Al4C3) = 144 г/моль*0,1 моль = 14,4 г

Рассчитаем массовые доли:

w (CaC2) = 12,8/27,2*100% = 47%

w (Al4C3) = 100% - 47% = 53%