Задать вопрос
11 декабря, 20:43

Найдите массу гашёной извести, образованной при взаимодействии оксида кальция массой 28 гр с водой

+1
Ответы (1)
  1. 11 декабря, 21:43
    0
    CaO+H2O=Ca (OH) 2

    n (CaO) = 28/56=0.5 моль

    n (Ca (OH) 2) = 0.5 моль

    m (Ca (OH) 2) = 0.5*74=37 г
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Найдите массу гашёной извести, образованной при взаимодействии оксида кальция массой 28 гр с водой ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
Помогите, я вас прошу ... Вычисли массу гидроксида кальция (гашеной извести), образующегося при взаимодействии оксида кальция (негашеной извести) массой 5,6 кг с водой.
Ответы (1)
Вычисли массу гидроксида кальция (гашеной извести), образующегося при взаимодействии оксида кальция (негашеной извести) массой 5,6 кг с водой. С краткой записью можно?
Ответы (1)
Для получения гашеной извести взято 5.6 г оксида кальция и 3.6 г воды. Рассчитайте массу получившейся гашеной извести.
Ответы (1)
Поташ K2CO3 массой 2,76 г обработали раствором гашёной извести массой 2000 г. Вычислить массу гашёной извести, израсходованной на обработку поташа, и массовую долю в процентах Ca (OH) 2 в растворе.
Ответы (1)
Соль может получиться при взаимодействии: 1) оксида кальция и хлороводорода 2) оксида серы (VI) и воды 3) оксида кальция и воды 4) гидроксида кальция и оксида серы (VI) 5) гидроксида кальция и серной кислоты 6) оксида кальция и оксида серы (VI)
Ответы (1)