На сжигание природного газа объёмом 200 Л содержащего метан этан и негорючие примеси затратили кислород объёмом 395 л. объёмы газов измерены при Н. у. найти объёмные доли метана и этана в газе если объёмная доля негорючих примесей = 5%

то есть CH4+2O2->CO2+2H2O и 2C2H6+7O2->4CO2+6H2O

200*0,95=190 л

если объем метана за х, то 2*х/22,4 количество моль кислорода, и объем кислорода 2 х, объем этана 190-х, моль кислорода: (190-х) * 3,5/22,4

и тогда: 2 х+3,5 (190-х) = 395 тогда х=180, то есть 90% метана и 190-180=10 5 процентов этана,

никакой ошибки нет, просто кто-то не умеет решать химические задачки)

Если вас интересует метод решения системой уравнение, то вот.

х - объем СН4 (в литрах)

у - объем С2 Н6.

Объем только метана и этана:

V (CH4+C2H6) = V (cмеси) - V (cмеси) * фи (примесей) = 200 - 200*0,05 = 200 - 10 = 190 (л).

Тогда составляем первое уравнение системы:

х + у = 190.

СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2 О

2 С2 Н6 + 7 О2 = 4 СО2 + 6 Н2 О

Для газов мольные отношения численно равны объемным.

На горение метана (первая реакция) кислорода идет в два раза больше:

V1 (O2) = 2x (л)

На горение этана (вторая реакция) кислорода идет:

V2 (O2) = 7*y/2 (л)

Тогда второе уравнение системы:

2x+7*y/2=395

Итого имеем два уравнения:

х + у = 190,

2x+7*y/2=395.

Решаем систему:

Из первого уравнения выражаем, например, х

х + у = 190 = = > x = 190 - y

Подставляем во второе:

2 (190-у) + 7*y/2=395

380 - 2 у + 7 у/2 = 395

760 - 4 у + 7 у = 790

3 у = 790-760

3 у = 30

у = 10.

V (C2H6) = 10 л

V (CH4) = 190-10 = 180 л.

фи (СН4) = 180/200 = 0,9 или 90%.

фи (С2 Н6) = 10/200 = 0,05 или 5%.