При пропускании 2,24 л. оксида углерода (lV) через раствор гидроксида калия получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Если можно, то поподробнее, с указанием расчетных формул, а то я человек в химии несведущий, могу не понять что к чему.

Составляем реакцию: СО2 + 2KOH=K2CO3+H2O

Рассмотрим (CO2) : колличество вещества = 1 моль

молекулярный объём = 22,4 л/моль (так как CO2-газ).

Рассмотри (K2CO3) : колличество вещества = 1 моль

молекурная масса = (37*2+12+16*3) = 138 г/моль.

Находим колличесво (CO2) : 2,24/22,4 = 0,1 (моль)

по уравнению, составленной нами, реакции

получаем, что колличество вещества (CO2) относится к количесву вещества (K2CO3) ? rfr]

1:1 (один к одному)

Значит, колличесво вещества (К2 СO3) = колличеству вещества (CO2) = 0?1 (моль)

находим массу (K2CO3) :

m (K2CO3) = 0,1 * 138 = 13,8 (грамм)

находим массовую долю вещества:

w (K2CO3) = 13,8 + 138 = 0,1 %

0,1 % * 100% = 1%

ответ: 10 %

CO2+2KOH=K2CO3+H2O

n (CO2) = V/V (m) = 2,24/22,4 = 0,1 моль

n (CO2) = n (K2CO3) = 0,1 моль

m (K2CO3) = M*n=138*0,1=13,8 г

w (K2CO3) = m (K2CO3) * 100%/m (р-раK2CO3) = 13,8*100/138=10%