Вычислите массу полученной соли, если для её получения взяли 15 граммов оксида кальция и 5 литров углекислого газа, а выход её составляет 80% от теоретически возможного

1) CaO + CO2 = CaCO3

2) n (CaO) = 15/56 = 0.267 моль

3) n (CO2) = 5/22.4 = 0.223 моль (недостаток)

4) n (CaCO3) = n (CO2)

5) m (CaCO3) = 0.223*100 = 22.3 гр

6) С учетом выхода

m (CaCO3) = 22.3*0.8 = 17.84 гр

M (СаО) 15 г 15g 5 литр х

V (СО2) 5 литр CaO + CO2 = CaCO3

m (CaCO3) ? 56 г/моль 22,4 л/моль 100 г/моль

80%

V=15/56=0.26 моль

V=5/22,4=0.22 моль

x = (5*100) / 22.4=22.3 г - 100%

22.3 - 100%

X - 80%

X = (22.3*80) / 100=17.8

Ответ: 17.8 г - 80%