Задать вопрос
10 июня, 15:57

Сколько грамм известняка необходимо прокалить, чтобы из получившейся негашеной извести можно было получить 4,44 л 5% р-ра Ca (OH) 2?

+5
Ответы (1)
  1. 10 июня, 17:16
    0
    CaCO₃ - - - t°---> CaO + CO₂ (1)

    CaO + H₂O = Ca (OH) ₂ (2)

    1) Определим массу раствора Ca (OH) ₂

    V (р-ра Ca (OH) ₂) = 4,44 л * 1000 мл = 4 440 мл

    m (р-ра Ca (OH) ₂) = 4 440 мл * 1 г/мл = 4 440 г

    2) Определим массу Ca (OH) ₂ в растворе

    m (Ca (OH) ₂) = 4 440 г * 5 % : 100 % = 222 г

    3) Определим массу СаО, получившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2)

    М (СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль

    М (Ca (OH) ₂) = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 г/моль

    m (CaO) = (222 г * 56 г/моль * 1 моль) : (74 г/моль * 1 моль) = 168 г

    4) Определим массу известняка СаСО₃, потребовавшегося для прокаливания по реакции (1)

    М (СаСО₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль

    m (СаСО₃) = (168 г * 100 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 300 г

    Ответ: m (СаСО₃) = 300 г
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Сколько грамм известняка необходимо прокалить, чтобы из получившейся негашеной извести можно было получить 4,44 л 5% р-ра Ca (OH) 2? ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
Определить массу воды, которую необходимо добавить к негашеной извести (CaO), чтобы получить 1 кг гашеной извести [Ca (OH) 2]. Составить уравнение реакции. Сколько негашеной извести (г, моль) вступило в реакцию?
Ответы (1)
Из 14 г негашеной извести получено 18,2 г. Из 14 г негашеной извести получено 18,2 г гашеной извести. Какова массовая доля выхода продукта от теоретически возможного?
Ответы (1)
Сколько (т) известняка нужно прокалить, чтобы получить 5,6 т негашёной извести?
Ответы (1)
Рассчитайте, сколько надо прокалить известняка при выходе продукта 75%, чтобы получилось 6 кг негашеной извести.
Ответы (1)
Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20 % примесей.
Ответы (1)