Определите массу меди, которая выделится в результате действия цинковой пластинки на раствор купрум (II) хлорида массой 13,5 г.

CuCl2 + Zn = Cu + ZnCl2

1 моль: 1 моль

n (CuCl2) = m/M = 13,5 г / 135 г/моль. = 0,1 моль

2) n (Cu) = n (CuCl2) = 0,1 моль

3) m (Cu) = n (Cu) * M (Cu) = 0.1 моль * 64 г/моль = 6,4 г

Дано:

m (CuCl2) = 13.5 г

Найти

m (Cu) = ?

Решение:

1) Найдем V (ню) (CuCl2) = m/M = 13.5 г / 71 г. моль. = 0.19 моль

2) V (ню) (Cu) в 2 раза больше V (ню) (CuCl2) из этого следует что V (ню) (Cu) = 0.38 моль

3) m (Cu) = V (cu) * M (Cu) = 0.38 моль * 64 г. моль. = 24.32 г.

Ответ : m (Cu) = 24.32 г.