Навеску некоторого металла массой 1, 2 г растворили в избытке соляной кислоты. Врезультате реакции выделился водород объемом 1, 12 л (н. у.) и образовался сульфатметалла, в котором этот металл двухвалентен. О каком металле идет речь?

Навеску некоторого металла массой 1,2 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 1,12 л (н. у.) и образовался сульфат металла, в котором этот металл двухвалентен. О каком металле идет речь?

навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 8,96 л (н. у) и образовался дихлорид металла. О каком меттале идет речь?

Металл массой 11,2 г растворили в избытке соляной кислоты, при этом образовался хлорид двухвалентного металла и выделилось 0,4 г газа. Определите металл. В ответ запишите порядковый номер этого металла в Периодической системе химических элементов.

При взаимодействии 18 г некоторого металла со стехеометрическим количеством разбавленного раствора серной кислоты образовалось 1,5 г водорода. В полученной соли металл двухвалентен.

Навеску массой 16.5 г состоящую из железа и оксида железа (2) растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород обьёмом 3.3 дм. Определите массовую долю железа в навеске.