навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 8,96 л (н. у) и образовался дихлорид металла. О каком меттале идет речь?

Question

Химия

Эмилиана

12 января, 06:47

навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 8,96 л (н. у) и образовался дихлорид металла. О каком меттале идет речь?

+2

Ответы (1)

Знаете ответ?

Фотиния · Answer 1

Me+2HCl = MeCl2 + H2

V (H2) = 8.96 л

Vm = 22.4

Количество вещества n (H2) = 8.96/22.4 = 0.4 моль

След, Ме тоже было 0.4 моль

n=m/M

M=m/n = 26/0.4=65 г/моль

След, это цинк